а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O2 = SO2, C+O2 = CO2

б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H2SO3 = SO2 + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O

в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO3 = MgO + SO2, ZnCO3 = ZnO + CO2

153. a) BaO - основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) Cl2O7 - кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами: Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O

154. Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4], Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O.

155. Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O.

156. Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты:

SO3 + H2O = H2SO4, SO2 + H2O = H2SO3, N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3, N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2HNO2

157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2:

H2SiO3 - H2O = SiO2, 2H3PO4 - 3H2O = P2O5, 2HClO - H2O = Cl2O, H2CrO4 - H2O = CrO3

158. a) CaO - основной оксид, взаимодействует только с кислотами: CaO+2HCl = CaCl2 + H2O

б) Al2O3, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

в) P2O5 - кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

159. а) Разделить BaO и MgO можно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе.

б) Разделить CdO и ZnO можно, обработав их NaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

в) Разделить СО и СО2 можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО2, но не абсорбирует СО.

г) Разделить Al(OH)3 и La(OH)3 можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].

160. С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными: CrO - основный, Cr2O3 - амфотерный, CrO3 - кислотный.

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

161. Получение нитрата калия:

а) Основание с кислотой: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

б) Основной оксид с кислотным: K2O + N2O5 = 2KNO3

в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O

г) Основной оксид с кислотой: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

162. Получение хлорида магния:

а) Металл с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

б) Оксид с кислотой: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

в) Основание с кислотой: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

г) Соль + соль: MgSO4 + PbCl2 = MgCl2 + PbSO4

163. 2Fe + O2 = 2FeO, FeO + SO3 = FeSO4, FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O, 2Fe(NO3)3 =нагрев= Fe2O3+ 3N2O5, Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, FeO + H2 = Fe + H2O

164. 2Zn + O2 = 2ZnO, ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O, Zn(NO3)2 +2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(OH)2 = ZnO + H2O, ZnO + H2 = Zn + H2O

165. S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 = 2SO3, SO3 + H2O= H2SO4, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3

166. 4P + 5O2 = 2P2O5, P2O5 + H2O = 2HPO3, 2HPO3 + H2O= H4P2O7, H4P2O7 + H2O = 2H3PO4, H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O, K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O.

167. a) FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl, 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O

б) Fe2O3 + 3HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O, Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

в) FeS + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, CaO + 2HNO2= Ca(NO2)2 + H2O, CaO + SO3 = CaSO4, CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2, CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O.

169. Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + AgNO3= AgCl + HNO3.

170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы: KOH + HCl= KCl + H2O, 2NaOH + H2S= Na2S + 2H2O, NaOH + SO2 = NaHSO3, NaOH + SO3 = NaHSO4.

171. NO2 - диоксид азота, HF - фтористый водород, H2SiO3 - метакремниевая кислота, H4SiO4 - ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li2SO4, б) сульфит магния - MgSO3, в) дигидрофосфат калия -KH2PO4, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)2SO4.

172. SnO - оксид олова(II), SnO2 - оксид олова(IV), HMnO4 - марганцевая кислота, SiH4 - гидрид кремния (силан), а) нитрат бария - Ba(NO2)2, б) нитрит аммония - NH4NO2, в) нитрат гидроксожелеза(III) - FeOH(NO3)2.

173. CaCl2 - хлорид кальция, CaOHCl -гидроксохлорид кальция, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, CaOH(NO3) - гидроксонитрат кальция, CaSO4 - сульфат кальция, (CaOH)2SO4 - гидроксосульфат кальция, Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция.

174. Na2SO4 - сульфат натрия, NaHSO4 - гидросульфат натрия, Na2SO3 - сульфит натрия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Na2S - сульфид натрия, NaHS - гидросульфид натрия.

175. HNO2 - азотистая кислота, NH3 - нитрид водорода, P2O3 - оксид фосфора (III), Zn(OH)Cl - гидроксохлорид цинка, BiONO3 - оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) - CrO3, нитрид кальция - Ca3N2, сульфид аммония - (NH4)2S, гидрокарбонат натрия - NaHCO3.

176.

Вещество Название Структура
Na2S Сульфид натрия Na-S-Na
KClO3 Хлорат калия
FePO4

Фосфат
железа
MgOHCl Гидроксохлорид
магния
H-O-Mg-Cl
KH2PO4 Дигидрофосфат калия
K2HPO4 Гидрофосфат калия
K3PO4 Фосфат калия

177.

Вещество Название Структура
N2O5 Азотный ангидрид
Pb(HSO4)2 Гидросульфат свинца(II)
(FeOH)2SO4 Сульфат
гидроксожелеза (II)
NaNO3 Натриевая селитра
SbOCl2 Хлорид оксосурьмы(III)

178.

Вещество Название Структура
Cr2O3 Оксид хрома(III)
CrO3 Оксид хрома(VI)
(BeOH)2 Гидроксид бериллия H-O-Be-O-H
HMnO4 Марганцевая кислота
MgSO4 Сульфат магния
CuCl2 Хлорид меди (II) Cl-Cu-Cl
Ca(HCO3)2 Гидрокарбонат кальция

179. а) Оксид железа (III), б) Сульфит кальция, в) Гидрофосфат натрия.

180.KAl(SO4)2 - калия алюминия сульфат (двойная соль), FeSO4*7H2O - гептаакважелеза (II) сульфат (кристаллогидрат). А) Сульфит стронция - SrSO3, б) сульфат дигидроксоалюминия (Al(OH)2)2SO4, в) гидрокарбонат магния -Mg(HCO3)2, г) ортомышьяковая кислота - H3AsO3.