Кислотами называются сложные соединения, имеющие в своем составе из катионов ионы водорода Н+. Основность кислоты определяется числом катионов водорода. Так, HCl – одноосновная кислота, H2S - двухосновная, H3PO4 – трёхосновная.

Кислоты вступают во взаимодействие с оснόвными оксидами. Например, уравнения реакций взаимодействия оксида ванадия (II) с соляной кислотой и оксида ванадия (III) с серной кислотой запишутся в виде реакций:

2×HCl + VО Þ VCl2 + Н2О

3×Н24 + V2О3 Þ V2(SО4)3 + 3×Н2О

Кислоты реагируют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

Кислоты реагируют с нормальными (оснόвными) солями:

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3; 2NaCl + H2SO4 = 2HCl↑ + Na2SO4

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты с гидроксидом калия

Н3РО4 + 3КОН Þ К3РО4 + 3Н2О

Активные металлы вытесняют из водных растворов кислот газообразный водород, образуя соответствующую соль:

Fе + Н24 Þ FeSO4 + H2

Химические свойства азотной кислоты

Реакция кислоты HNO3 с неметаллами:

S + 6HNO3конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2HNO3разб= H2SO4 + 2NO↑

P +5HNO3конц = H3PO3 + 5NO2 + H2O

P +5HNO3разб + Н2О = 3H3PO3 + 5NO + 2H2O

B + 3HNO3конц = H3BO3 + 3NO2

C + 4HNO3конц. = CO2 + 2H2O + 4NO2

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Реакция кислоты HNO3 с металлами:

Реакция разб. кислоты с металлами до Al

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Реакция разб. кислоты с металлами после Al [Ni, Cu, Ag, Hg]

3Cu + 8HNO3разб = 3Cu(NO)3 + 2NO + 6H2O

Реакция конц. кислоты с металлами после Al [Ni, Cu, Ag, Hg]

Cu + 4HNO3конц = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O

Реакция конц. кислоты с металлами до Al

4Ca + 10HNO3конц = 4Ca(NO3)2 + 2N2O↑ + 5H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Na2CO3 + 2HNO3 = Na(NO3) + CO2↑ + H2O (соль более слабой кислоты)

4HNO3конц = 2H2O + 4NO2↑ + O2

Получение азотной кислоты:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Ba(NO3)2 + H2SO4конц = BaSO4↓ + 2HNO3 t ≈ 450C

Царская водка: смесь, состоящая из одного объёма концентрированной азотной

кислоты и трех объёмов концентрированной соляной кислоты. Растворяет золото

и платиновые металлы:

Au + 1HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O

1.3.2 Химические свойства серной кислоты H2SO4

Разбавленная серная кислота реагирует:

MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы (до водорода Н2)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Концентрированная серная кислота.

Металлы после Н2 : Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция с активными металлами (Zn, Al, Mg,..). В зависимости от конц.кислоты:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O